Laporan Praktikum Kimia Dasar "Identifikasi Gugus Fungsi"

PERCOBAAN 12

Laporan Praktikum Kimia Dasar "Identifikasi Gugus Fungsi"

I.                   Judul              : Identifikasi Gugus Fungsi

II.        Hari/tanggal   : Jum’at/28 Mei 2015

III.      Tujuan            : Mengenal sifat fisik dan kimia alkohol, aldehida, keton, asam

karboksilat, halida, senyawa nitrat dan eter. Melakukan Uji yang khas untuk gugus fungsi.

IV.      Pertanyaan pra praktek

1.      Bagaimana membedakan alkohol dengan hidrokarbon yaitu :

    ALKOHOL                                        HIDROKARBON

- Mudah larut dalam air                          - Terdiri dari atom C dan H 

- Titik didih relatif lebih tinggi               - Tidak mudah larut dalam air

- Bereaksi dengan logam Na

- Bereaksi dengan KCl3

2.      Mengapa Alkohol Mempunyai sifat diantara hidrokarbon dan air

-. Karena gugus Fungsi alkohol menggunakan gugus OH, yang merupakan ikatan hidrogen dan didalam karbon dapat atom C dan H.

3.      A). Bagaimana cara membuat ester di laboratorium

-. Mereaksikan asam karboksilat dan alkohol serta sedikit asam sulfat pekat.

Contoh            :

As. Asetat  +  etanol ------------à etil asetat + air

CH₃COOH + C₂H₅OH ------------à CH₃COOC₂H₅ + H₂O

B). Bagaimana cara membuat asam karboksilat di laboratorium..??

-. Oksidasi alkohol primer dengan oksidator kuat

Example : CH₃ --- CH₂ OH -------à CH₃ – COOH + H₂O

4.      Tuliskan rumus molekul aldehid yang terbentuk dari oksidasi alkohol

--à Oksidasi alkohol primer

5.      Bagaimana membedakan asam organik dari basa organik..???

--à  basa organik mengandung gugus fungsi NH2 dan pH-nya tinggi

--à asam organik bareksi cepat dengan NaHCo3 menghasilkan gas Co2 dan pH-nya rendah.

6.      Tulislah rumus asam yang terbentuk dari oksidasi alkohol.

Oksidasi kuat

C2H6O        à    CH3COOH

V.        Landasan  teori

Dalam senyawa organik selalu dimulai dari senyawa hidrokarbon. Senyawa tersebut terbagi atas :

a.       Hidrokarbon alifatik

Adalah senyawa hidrokarbon yang tidak mengandung inti benzena, baik dalam senyawa yang berantai lurus dan bercabang maupun   .

b.      Hidrokarbon aromatik

Mengandung inti benzena, yaitu enam rantai kanan yang melingkar tapi stabil (Syukri, Kimia Dasar : 686:687)

Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugus atom/sekelompok atom yang menentukan sifat khas senyawa karbon tersebut. Gugus fungsi senyawa karbon merupakan bagian yang aktif, sebab bila senyawa karbon tersebut bereaksi maka yang mengalami perubahan adalah gugus fungsinya. Senyawa karbon dikelompokkan menjadi alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat dan ester (Sudarmo, Unggul : 2006: 196).

Banyaknya ragam dalam senyawa organik adalah hasil dari keterubahan unsur ion/pengelompokkan atom-atom (gugus fungsi) dalam struktur hidrokarbon.

Alkana dibuat dari H₂ pada alkena/alkuna dan reaksi antara akil halida dengan Natrium. Alkena dapat dibuat melalui reaksi eliminasi. Alkuna yang penting yaitu asetilena. Dihasilkan melalui reaksi CaC2 dengan air (Petruci. 1987 : 287)

Senyawa nitro

Senyawa nitro sangat mudah direduksi oleh ferohidroksida, Fe (OH)₂, bahan pereduksi ini teroksidasi menjadi ferihidroksida, Fe (OH)_3. Dengan senyawa nitro tereduksi menjadi menjadi senyawa amina.(Penuntun praktikum kimia dasar, 2011 : 84).

Gugus fungsi

Gugus fungsi adalah gugus atom dalam senyawa karbon yang memberi ciri dari senyawa memilikinya yang mengalami perubahan pada reaksi kimia.

Senyawa karbon turunan alkena adalah senyawa karbon yang atom H pada alkana diganti dengan atom atau gugus fungsi lain. Ada 5 gugus fungsi yaitu : alkohol, alkoksi, alkanol, alkana, alkanoat, ester, halogen, halogen,, alkana, dan amina. Dengan gugus fungsinya : -OH, -O-, -CHO, -C=O, -COOH, -COOR, -X, NH₂ (Tim penulis olimpiade kimia : 2010 : 147)

IV.      Alat dan Bahan

1.      Alkohol

Identifikasi alkohol

Alat     :  Tabung reaksi 100 ml, Pipet tetes, bunsen.

Bahan  :  0.3 ml alkohol, air, 5 ml NaOH 10%, I2/KI 10%.

Oksidasi alkohol

Alat     : Tabung reaksi 150 ml, pengaduk.

Bahan  : 2 ml K₂Cr₂O₄ 0.1 M, 1 ml H₂SO₄ pekat

2.      Aldehid dan keton

Alat     : Tabung reaksi 150 mm, Pipet tetes

Bahan  : 1 ml aldehid, 3 ml Na H SO 40%, alkohol, air.

3.      Asam dan Basa

Keasaman

Alat     : Tabung reaksi 75 mm, kertas lakmus, pipet tetes

Bahan  : Asam organik dan Basa Organik, air suling, alkohol

Dekarboksilasi

Alat     : Tabung reaksi, pipet tetes

Bahan  : 0,1 gr kristal asam sulfat, 0,2 ml larutan asam, 2 ml NaHCO₃ 10%

Oksidasi

Alat     : Tabung reaksi 150 mm, pengaduk

Bahan  : 2 ml 0.1 M KMnO_4, 1 ml etanol

4.      Senyawa nitro

Alat     : Tabung reaksi 150 mm, tabung

Bahan  : 10 mg nitrobenzena, 1,5 ml fe (NH₄) = (SO₄) = 15%, 1 ml KOH 15%

5.      Ester

Alat     : Tabung Reaksi, pipet tetes

Bahan  : H₆C₆H₄COOH, H₂SO₄, Air, CH₃OH

VI.        Prosedur kerja

1.      Alkohol

Identifikasi Alkohol

--. Digoyang (tambah NaOH 10%) --. Diisi dengan akuades --. Dibiarkan 10 menit

--. Tambahkan I2/KI, selama 2 menit --. Didinginkan

--. Teteskan I2/KI 10% (warna cokelat) --. Dipanaskan pada 600 C

--. dimasukkan

Dilarutkan 0.5 ml alkohol 5 ml Air

Tabung Reaksi

Pipet tetes

Bunsen

Tabung Reaksi

CHI3

Oksidasi Alkohol

--. Ditambah 2 ml alkohol

--. Diaduk agar larut

--. Ditambah 1 ml H2SO4 Pekat

2 ml K2cr2O3 0.1 M

Tabung Reaksi

Pengaduk

Perhatikan

 

2.      Aldehid dan Keton

--. Ditambah 3 ml air

--. Ditambah alkohol terbentuk

--. dimasukkan

1 ml aldehid + 3 ml Na HSO3 40%

Tabung reaksi

Senyawa padat

Amati

Ulangi percobaan dengan Menggunakan Keton

3.      Asam Basa

Keasaman

--. diuji

--. ditambahkan

Asam Organik dan Basa

0.1 g/1,2 ml air

Kertas Lakmus

 

Dekarboksilasi

--. Ditambah 2 ml NaHCO3 10%

--. Dimasukkan

0.1 gr kristal asam salisilat

Tabung reaksi

perhatian

 

Oksidasi

--. Ditambahkan 1 ml etanol

--. dimasukkan

2 ml 0.1 M KMnO4

Tabung reaksi

Perhatikan

4.      Senyawa nitro

--. Dilampirkan 1.5 ml fe (NH4)2 --. Ditambahkan 1 ml KI H 15%

--. Dimasukkan

10 mg nitro benzena

Tabung Reaksi

--. Amati setelah 1 menit

5.      Ester

Pembuatan minyak gandapura

--. Diambil 5 tetes H2SO4 --. 3 tetes air --. ¾ tetes CH3OH --. Diletakkan tabung reaksi

--. Dimasukkan

HO C6H4 COOH

Tabung Reaksi

Pipet tetes

Penangas air suhu 600C

 

VII.          Data pengamatan

1.      Alkohol

Iodoform

NO	Nama Alkohol	Nama Golongan	Pengamatan	Hasil Iodoform
1	Metanol	Alkohol	Tidak berwarna Coklat	Tidak timbul kristal
2	Etanol	Alkohol	Tidak berwarna Coklat	Tidak timbul kristal
3	I-Propanol	Alkohol	Tidak Berwarna Cokelat	Tidak timbul kristal
4	T-Butanol	alkohol	Tidak Berwana Cokelat	Tidak timbul kristal

Kesimpulan Pengamatan

Berdasarkan percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa percobaan yang dilakukan masih gagal. Artinya percobaan yang dilakukan tidak berhasil.

Oksidasi alkohol

NO	Nama	Golongan	Pengamatan	Hasil
1	Metanol	Alkohol	Terbentuk 3 lapisan (Orange, Hijau, biru muda), bau tidak menyengat	HCOH
2	Etanol	Alkohol	Hijau toska	CH3COH
3	I-propanol	Alkohol	Terbentuk 3 lapisan (orange, hijau, hijau muda)	CH3COCH3
4	T-butanol	Alkohol	Terbentuk 3 Lapisan (orabge, hijau, biru muda, setelah diaduk menjadi hijau toska)	CH3CH2CH2COH

2.      Aldehid dan keton

Uji Natrium bisulfit

NO	Nama senyawa	Pengamatan	Struktur kimia produk
1	aldehid	Terbentuk 2 lapisan. Padat Kuning (atas), Cair bening (bawah)	CH3CH2COH

3.      Asam basa

pH

NO	Nama senyawa	Asam/Basa	Struktur kimia
1	Asam salisilat	Asam pH = 2
2	Asam benzoat	Asam pH = 1

Uji Natrium bikarbonat

NO	Nama Senyawa	Pengamatan	Struktur kimia Produk
1	Asam salisilat	Timbulnya busa setelah dicampur larutan Na H CO3 adanya gelembung didinding tabung reaksi	HOC6H4COOH+ NaHCO3

Oksidasi

--. Reaksi                     : KMnO4 + CH3-CH2-OH---à KOH + CH3CH2 + MnO4

--. Pengamatan            : warna ungu semakin pekat dan semakin lama berubah menjadi merah dan berbau alkohol.

--. Kesimpulan : Etanol dapat memerahkan KMnO4

                                    : etanol merupakan bahan pembuatan obat bius

VIII.       Pembahasan

Gugus Fungsi adalah atom yang paling menentukan sifat suatu senyawa. Gugus fungsi merupakan ciri khas dari suatu homolog.

1.      Alkohol

Iodoform

Pada percobaan ini kami memasukkan 0.5 ml alkohol kedalam 5 ml air kedalam tabung reaksi 150 ml. Kemudian ditambahkan 5 ml NaOH 10% kedalam campuran tersebut sambil digoyang dan ditetesi dengan I2/KI sampai terlihat warna cokelat. Setelah semuanya tercampur baru kemudian dipanaskan sampai suhu ± 60⁰C. Tahap selanjutnya adalah menambahkan KI kembali sehingga warna cokelat tua semakin terlihat jelas (pekat), tabung reaksi didinginkan kemudian ditambahkan beberapa tetes NaOH 10% sambil tabung tersebut digoyang. Tujuan dari penambahan NaOH adalah untuk mengeluarkan I₂ yang berlebihan.

Kemudian isi tabung reaksi dengan akuades dan biarkan 10 metil kristal CHI3 akan timbul apabila jumlah alkohol sangat sedikit namun kami tidak mendapatkan kristal CHI3 pada percobaan ini.

Oksidasi alkohol

Pada percobaan ini didapat aldehid dan keton.

-          Asam basa

a.       Keasaman

Pada percobaan ini menggunakan asam salisilat dan asam kedalam tabung 75 mm kemudian uji dengan lakmus didapat asam salisilat pHnya = 2 sedangkan asam benzoat pH nya = 1

b.      Uji Natrium bikarbonat

Pada percobaan ini digunakan asam salisilat yang dimasukkan kedalam tabung reaksi lalu ditambahkan NaOH 10% pengamatan yang terjadi terdapat CO2

OH C6 H4 COOH + Na HCO3 –

à OH-C6H4 COO Na + H2O + CO2

c.       Oksidasi

Satu (1) ml KMnO4 dimasukkan ketabung reaksi lalu ditambahkan etanol (C2H5OH) Persamaan reaksinya

KMnO4 + CH3-CH2-OH ---à KOH + CH3 CH2 + MnO4

Pengamatan     : warna ungu semakin Pekat dan semakin lama berubah menjadi warna merah dan berbau alkohol.

2.      Senyawa Nitro

10 mg nitro benzena dimasukkan kedalam tabung reaksi 150 mm kemudian dicampur dengan 1.5 ml Fe (NH4)2 (SO4)2 15% ditambahkan 1 ml KOH 15% dalam suasana alkohol. Aduk kuat pada saat dicampur dengan Fe (NH4)2 (SO4)2 nitrobenzena tidak menyatu dengan Fe (NH4)2 (SO4)2 dan nitrobenzena membentuk gelembung-gelembung.

3.      Ester

Ester dapat terbentuk dari reaksi asam anorganik/asam organik dengan alkohol, ester biasanya mudah menguap dan mempunyai bau yang tidak enak. Bau alami bunga-bungaan dan aroma buah-buahan merupakan salah satu beberapa ester.

Pengamatan minyak gandapura

Pengamatan     : Larutan Membeku

Kesimpulan     : Terjadi reaksi asam salisilat sehingga timbul bau mint.

IX.      Diskusi

      Alkohol

Alkohol merupakan senyawa hidrokarbon  dengan satu atom disubstitusikan dengan

satu gugus OH.

Alkohol terbagi tiga yaitu alkohol primer, sekunder dan tersier.

Jika alkohol dioksidasi dengan misalnya K2Cr2O7, dihasilkan senyawa yang berbeda-beda yaitu aldehid dan keton. Dengan oksidasi kuat menghasilkan asam karboksilat.

Contoh            : -CH3OH + K2Cr2O7 ----à CH2 = O + Cr2 (SO4)3 + H2O

                          Metanol

-          Etanol

CH3 CH2 OH + K2Cr2O7  +  H2SO4 ---à CH3COH + Cr2 (SO4)3 H2O

      Asam dan Basa

Asam organik dapat diperoleh dengan oksidasi alkohol/aldehid dengan bahan pengoksida kuat misalnya KMnO4. Basa organik pada umumnya mengandung gugus fungsi NH2, pasangan elektron bebas pada nitrogen menujukkan sifatnya sebagai basa lewis.

      Uji Natrium Bikarbonat

OHC6H4COOH + NaHCO3 -----à OH-C6H4COONa + H2O + CO2

Adanya gelembung gas dan timbulnya bau. Gelembung gas adalah CO2.

      Oksidasi

C2H5OH ------à CH3COOH

-          Warna lebih pekat

-          Adanya bau bius

-          Ada endapan

-          Suhu naik

      Pembuatan Minyak Gandapura

OHC6COOH + H2SO4 + H2SO4 + CH3OH ---à OH C6H4 COOCH3 + H2O + H2SO4

Hasil yang didapatkan terdapat uap air, minyak yang membeku.

X.   Petanyaan pasca praktek

1.      Tuliskan rumus molekul propanol dan isopropanol.

Propanol                      : CH3CH2CH2OH

Isopropanol                : CH3CH(OH)CH3

2.      Ester apa yang dikaitkan dengan bau dari (a). Nenas (b). Jeruk (c). Anggur

 Nanas                         : C3H7 COO CH3      metil butanol

Anggur            : H2NC6H4COOCH3

Jeruk                : CH3COOC2H5       etil etanoat

3.      Asam asetat dapat dibuat dengan mengoksidasi etanol dengan ion permanganat. Dalam suasana asam. Tulis reaksi yang terjadi

MnO4

 

      CH3CH2OH à CH3COOH (dalam suasana asam)

4.      Bagaimana anda dapat membedakan

a.       CH₃NH₂ dengan CH₃OH

                          CH₃NH₂ (metil amina) à gugus amina CH₃ - NH₂

                          CH₃OH (methanol)  à alcohol/gugus hidroksil CH₃ –OH

b.       C₂H₆ dengan t-C₄H₉OH

C₂H₆ (etana) à hidrokarbon, tidak bereaksi dengan Na, PCl₃ & PCl₅, CH₃ –CH                               

t-C₄H₉OH (t-butanol) à alcohol, bereaksi dengan Na.                                                           

c.       CH₃COH dengan CH₃CH₂OH

CH₃COH (etanol)àaldehid, tidak bereaksi dengan I₂ & NaOH, bereaksi dengan   Fehling          &Tollen

CH₃CH₂OH à alkohol, bereaksi dengan I₂ & NaOH,tidak bereaksi dengan Fehling &Tollen

_d.                 CH₃COOH dengan CH₃CH₃

CH₃COOH à asam karboksilat, bersifat asam, bereaksi dgn alcohol membentuk ester

CH₃CH₃ à hidrokarbon/ alkane, berwujud gas, tidak bereaksi dengan alcohol.

_e.                 CH₃CH₂Cl dengan CH₃CH₂CH₃

CH₃CH₂Cl àetil klorida, alkil halida, haloalkana                 

CH₃CH₂CH₃ à alkana, hidrokarbon.

f.        CH₃CH₂OH dengan CH₃CH₂CH₂Cl

CH₃CH₂OH à propanol, bereaksi dengan fehling&tollen, dapat direduks

CH₃CH₂CH₂Cl à propil klorida, tidak dapat direduksi, tidak bereaksi dengan   fehling&tollen.

XI.  Kesimpulan

1.      Sifat fisis alkohol     :

2.      Sifat Kimia aldehid

3.      Sifat fisis dan kimia keton

4.      Ester

5.      Asam karboksilat

6.      Dengan uji iodoform dapat membedakan  alkohol primer, sekunder dan Tersier.

-          Asam organik  diperoleh dengan mengoksidasi alkohol/aldehid dengan pengoksidasi kuat (KMnO4)

-          Ester dapat terbentuk dari reaksi asam organik dan asam anorganik dengan alkohol.

-          Metil salisilat yang terkandung dengan minyak gandapura dibuat dengan mereaksikan metanol dengan asam salisilat.

DAFTAR PUSTAKA

Epinur, dkk. 2010 “ Penuntun Praktikum Kimia Dasar II”. Jambi : Universitas Jambi.

Petrucci, Ralph. 1987 “ Kimia Dasar”. Jakarta : Erlangga.

Respati. 1986 “ Pengantar kimia organik “ Jakarta : Erlangga.

Sudarmo. Unggul.2006.” Kimia” Jakarta : Erlangga.

Suhardi. 2008. “ Kimia Dasar”. Bandung : Yrama widya.

Tim olimpiade kimia 2010 “kimia 3” Jakarta : PT. Graha Cipta Karya.